Preguntas relacionadas con los Gases

1) ¿Qué es un Gas?

2) Diga algunas propiedades de los gases

3) Cuáles son las leyes de los Gases

4) Hable da la Ley de Charles y de Gay Lussac

5) Hable de la Ley de Boyle

6) Cual es la Ecuación de un Gas Ideal

8) Diga de que habla el video de la Leycombinada de los Gases

9) En qué consiste la Ley de Difusión

Ley de Graham (Difucion)

La Ley de Graham, formulada en 1829 por Thomas Graham, establece que las velocidades de efusión de los gases son inversamente proporcionales a las raíces cuadradas de sus respectivas densidades. Mas La Ley de Graham, formulada en 1850 por Thomas Alba Graham.

Siendo v las velocidades y δ las densidades.
Efusión es el flujo de partículas de gas a través de orificios estrechos o poros.
Se hace uso de este principio en el método de efusión de separación de isótopos.
Los diferentes procesos que se realizan en las plantas, como lo son: la efusión, la ósmosis y la imbibición vegetal. Se encuentran íntimamente ligados con el transporte de agua y de soluciones desde el punto de origen hasta el medio donde ésta es activada. Cada sustancia se difunde libremente de otras hasta que se difunden todas equitativamente. En la planta la velocidad de efusión depende del gradiente lo cual está determinado por la diferencia entre las concentraciones de las sustancias en las dos regiones y por la distancia que las separa.
El fenómeno de efusión está relacionado con la energía cinética de las moléculas. Gracias a su movimiento constante, las partículas de una sustancia, se distribuyen uniformemente en el espacio libre. Si hay una concentración mayor de partículas en un punto habrá más choques entre sí, por lo que hará que se muevan hacia las regiones de menor número: las sustancias se efunden de una región de mayor concentración a una región de menor concentración.

Ecuacion de estado de un Gas Ideal

La ecuación que describe normalmente la relación entre la presión, el volumen, la temperatura y la cantidad (en moles) de un gas ideal es:

P . V = n . R . T

donde:

P = presion

V = volumen

n = moles de gas

R = constante universal de los gases ideales

T = temperatura absoluta

Partiendo de la ecuacion de estado:

P . V = n . R . T

Tenemos que:

P . V
------- = R
n . T

Donde R es la constante universal de los gases ideales, luego para dos estados del mismo gas, 1 y 2:

P1 . V1 P2 . V2
--------- = ----------- = R
n1 . T1 n2 . T2

Para una misma masa gaseosa (por tanto, el número de moles «n» es constante), podemos afirmar que existe una constante directamente proporcional a la presión y volumen del gas, e inversamente proporcional a su temperatura.

P1 . V1 P2 . V2

---------- = ---------- = R

T1 . n1 T2 . n2

Ley de Dalton

La Ley de Jhon Daton habla de los Gases ideales, el cual habla de que un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). A continuación hablaremos de la Ecuacion de un Gas Ideal formulado por Jhon Dalton.

LEY COMBINADA DE LOS GASES

Ley Combinada de los Gases

Ley de Charles y Ley de Gay Lussac

En 1802, Louis Gay Lussac publica los resultados de sus experimentos, basados en los que Jacques Charles hizo en el 1787. Se considera así al proceso isobárico para la Ley de Charles, y al isocoro (o isostérico) para la ley de Gay Lussac

Proceso Isobaro (Charles)

Proceso Isocoro (Gay Lussac):

Ley de Boyle

También llamado proceso isotérmico. Afirma que, a temperatura y cantidad de gas constante, la presión de un gas es inversamente proporcional a su volumen:

Ley de los Gases

La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas hipotético formado por partículas puntuales, sin atracción ni repulsión entre ellas y cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía cinética). Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta temperatura.

Propiedades de los Gases

a) Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
b) Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
c) Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
d) Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

Los Gases

Se denomina Gas al estado de agregación de la materia en que las sustancias no tienen forma ni volumen propio, adoptando el de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras.